硫和濃硝酸反應的化學方程式為：S+6HNO3=加熱=H2SO4+6NO2↑+2H2O。一般情況下，硫和稀硝酸不發生反應。單質硫在加熱條件下可與濃硝酸發生氧化還原反應，由於濃硝酸氧化性很強，單質硫被氧化為最高價＋6價的硫酸，濃硝酸還原產物為＋4價的二氧化氮。
硝酸分子中氮元素為最高價態（+5）因此硝酸具有強氧化性，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上説，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為二氧化氮，稀硝酸主要為一氧化氮，更稀的硝酸可以被還原為一氧化二氮、氮氣、硝酸銨等，需要指出，上述只是優勢產物，實際上隨着反應的進行，硝酸濃度逐漸降低，所有還原產物都可能出現。
冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化。熱濃硝酸的不會使其鈍化。用途：硝酸是重要的化工原料，也是實驗室必備的重要試劑。在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。危險性：加熱時分解，產生有毒煙霧；強氧化劑，與可燃物和還原性物質發生激烈反應，爆炸。強酸性，與鹼發生激烈反應，腐蝕大多數金屬（鋁及其合金除外），生成氮氧化物，與許多常用有機物發生非常激烈反應，引起火災和爆炸危險。
