元素週期表是根據原子序數從小至大排序，把有相似化學性質的元素放在同一列，製成元素週期表。現代化學的元素週期律是1869年俄國科學家門捷列夫首先創造的，他將當時已知的63種元素依相對原子量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，製成元素週期表的雛形。
元素週期表列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體，非金屬，過渡元素等。
這使週期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於週期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關係，因此它在化學及其他科學範疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
俄國化學家門捷列夫於1869年總結髮表此週期表，此後不斷有人提出各種類型週期表不下170餘種，歸納起來主要有：短式表（以門捷列夫為代表）、長式表（以維爾納式為代表）、特長表（以波爾塔式為代表）；平面螺線表和圓形表（以達姆開夫式為代表）；立體週期表（以萊西的圓錐柱立體表為代表）等眾多類型表。
元素週期表是根據什麼來排序的?
化學元素週期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。
列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、鹼金屬元素、稀有氣體(又稱惰性氣體或貴族氣體)等。這使週期表中形成元素分區且分有七主族、七副族與零族、八族。
原子半徑
（1）除第1週期外，其他週期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小。
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六週期間的副族除外）。
元素週期表是按什麼順序排列的？
元素依相對原子質量大小並以表的形式排列。
原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。化學性質相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素週期表。元素週期表揭示了化學元素之間的內在聯繫，使其構成了一個完整的體系，成為化學發展史上的重要里程碑之一。
隨着科學的發展，元素週期表中未知元素留下的空位先後被填滿。當原子結構的奧祕被發現時，編排依據由相對原子質量改為原子的質子數﹙核外電子數或核電荷數﹚，形成現行的元素週期表。
原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。
元素週期表有7個週期，16個族。每一個橫行叫作一個週期，每一個縱行叫作一個族（VIII B族包含三個縱列）。這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。例如：氫屬於I A族元素，而氦屬於0族元素。
元素週期表的位置關係：
除第1週期外，同週期從左到右，第二週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單原子陰離子的還原性越弱。
化學元素週期表是按照什麼順序排列？
化學元素週期表根據原子序從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中。元素週期表分區的劃分是這樣的：
1、將價電子排布相似的元素集中起來，以最後填入電子的軌道能級符號作為該區的符號，共分5區：
s區：包括IA族、IIA族、氦，價電子排布為ns1～2.
p區：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），價電子排布為ns2np1～6.
d區：包括除鑭系、錒系外的從IIIB族到VIII族的元素，價電子排布為（n-1）d1～9ns1～2.
ds區：：包括IB族、IIB族,價電子排布為（n-1）d10ns1～2.
f區：包括鑭系和錒系，價電子排布為（n-2）f0～14(n-1)d0～2ns2.
ds區:包括第1、2副族，價電子排布為（n-1）d10ns1-2.
f區：包括鑭系、錒系，價電子排布為（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2。
2、
d區和p區之間空白的區域是ds區
其分區的標準是根據價電子的排布，分為d區,s區,ds區,p區,f區
通俗的將就是根據能成鍵的電子所在的軌道進行分區
元素週期表的元素次序是按什麼排列的？
根據原子序數從小至大排序，把有相似化學性質的元素放在同一列，製成元素週期表。
列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使週期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
由於週期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關係，因此它在化學及其他科學範疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
中國教學上長期使用的是長式週期表。
擴展資料：
研發背景：
1869年，俄國化學家門捷列夫按照相對原子質量由小到大排列，將化學性質相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素週期表；
2015年12月31日美國《科學新聞》雙週刊網站發表了題為《四種元素在元素週期表上獲得永久席位》的報道；
2016年6月8日，國際純粹與應用化學聯合會宣佈，將合成化學元素第113號(縮寫為Nh)、115號(Mc)、117號(Ts)和118號(Og)提名為化學新元素。
參考資料來源：百度百科——元素週期表
化學元素週期表的順序是怎麼樣的?
以下為前20號元素，1到20號按照從左至右的順序依次排開：
H氫 ，He氦 ，Li鋰，Be鈹，B硼。C碳，N氮，O氧，F氟，Ne氖。
Na鈉，Mg鎂，Al鋁，Si硅，P磷。S硫，Cl氯，Ar氬，K鉀，Ca鈣。
擴展資料：
俄國化學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)於1869年發明週期表，此後不斷有人提出各種類型週期表不下170餘種，歸納起來主要有：短式表（以門捷列夫為代表）、長式表（維爾納式為代表）、特長表（以波爾塔式為代表）；平面螺線表和圓形表（以達姆開夫式為代表）；立體週期表（以萊西的圓錐柱立體表為代表）等。
化學元素週期表的一些性質：
一、元素的金屬性：
（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增。
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
二、最高價氧化物的水化物酸鹼性：
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。（F和O除外）。
三、非金屬氣態：
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
參考資料來源：百度百科-化學元素週期表
