鋇離子符號是Ba2+。
鋇的介紹：
鋇（Barium），鹼土金屬元素，化學元素符號Ba，在週期表中位於第六週期ⅡA族，是一種柔軟的有銀白色光澤的鹼土金屬，是鹼土金屬中最活潑的元素。元素名來源於希臘文βαρύς（barys），原意是重的”。
由於鋇的化學性質十分活潑，從來沒有在自然界中發現鋇單質。鋇在自然界中最常見的礦物是重晶石（硫酸鋇）和毒重石（碳酸鋇），二者皆不溶於水。鋇在1774年被確認為一個新元素，但直到1808年電解法發明不久後才被歸納為金屬元素。鋇的化合物用於製造煙火中的綠色（以焰色反應為原理）。
電解熔融的氯化鋇或用鋁還原氯化鋇，可製得金屬鋇。
研究歷史：
鹼土金屬的硫化物具有磷光現象，即它們受到光的照射後在黑暗中會繼續發光一段時間。鋇的化合物正是因這一特性而開始被人們注意。
1602年意大利波羅拉（Bologna，現稱博洛尼亞）城一位製鞋工人卡西奧勞羅將一種含硫酸鋇的重晶石與可燃物質一起焙燒後，發現它在黑暗中可以發光，這引起了當時學者們的興趣。後來這種石頭被稱為波羅拉石，並引起了歐洲化學家分析研究的興趣。
1774年瑞典化學家舍勒（ele）發現氧化鋇是一種比重大的新土，稱之為Baryta”（重土）。
1774年，舍勒認為這種石頭是一種新土（氧化物）和硫酸結合成的，1776年他加熱這一新土的硝酸鹽，獲得純淨的土（氧化物）。
1808年英國化學家戴維（）用汞作陰極，鉑作陽極，電解重晶石（BaSO4）製得鋇汞齊，經蒸餾去汞後，得到一種純度不高的金屬，並以希臘文barys（重）命名。元素符號定為Ba，稱為鋇。
求化學離子符號
離子符號：
鉀離子
K+
鈣離子
Ca2+
鈉離子
Na+
鎂離子
Mg2+
鋁離子
Al3+
鋅離子
Zn2+
鐵離子
Fe3+
亞鐵離子Fe2+
氫離子
H+
銅離子
Cu2+
汞離子
Hg2+
銀離子
Ag+
鋇離子
Ba2+
氧離子
O2-
氯離子
Cl-
硫離子
S2-
氫氧根
OH-
氯酸根
ClO3-
硝酸根
NO3-
碳酸根CO32-
銨根
NH4+
化學式；
鹽酸
HCl
硫酸
H2SO4
問題補充：化學式補充；
碳酸
H2CO3
硝酸
HNO3
氫氧化鈉
NaOH
氫氧化鋇
Ba(OH)2
氫氧化銅
Cu（OH）2
氫氧化鈣
Ca(OH)2
氫氧化鋁
Al（OH）3
氫氧化鐵
Fe（OH）3
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
氫氧化鋅Zn(OH)2
氯化鈉
NaCl
硫酸鋁
Al2(SO4)
硝酸亞鐵
Fe(NO3)2
硝酸根
NO3-
氯化鋇
BaCl2
硝酸銨
NH4NO3
碳酸鉀
K2CO3
碳酸氫鈉
NaHCO3
硫酸銨
(NH4)2SO4
硝酸汞
Hg(NO3)2
硫酸鉀
K2SO4
硝酸鎂
Mg(NO3)2
氧化鋁
Al2O3
高錳酸鉀
KMnO4
碳酸鈣
CaCO3
氯化銀
AgCl
硫酸鋇
BaSO4
碳酸鋇
BaCO3
鋇離子符號是什麼?
化學元素符號Ba。
鋇（Barium），鹼土金屬元素，化學元素符號Ba，在週期表中位於第六週期ⅡA族，是一種柔軟的有銀白色光澤的鹼土金屬，是鹼土金屬中最活潑的元素。元素名來源於希臘文βαρύς （barys），原意是“重的”。
性質：
由於鋇的化學性質十分活潑，從來沒有在自然界中發現鋇單質。鋇在自然界中最常見的礦物是重晶石（硫酸鋇）和毒重石（碳酸鋇），二者皆不溶於水。
鋇在1774年被確認為一個新元素，但直到1808年電解法發明不久後才被歸納為金屬元素。鋇的化合物用於製造煙火中的綠色（以焰色反應為原理）。
以上內容參考：百度百科-鋇
離子符號的常見離子符號
鉀離子 K+ 鈣離子 Ca2+ 鈉離子 Na+ 鎂離子 Mg2+ 鋁離子 Al3+
鋅離子 Zn2+ 鐵離子 Fe3+ 亞鐵離子Fe2+ 氫離子 H+ 銅離子 Cu2+
汞離子 Hg2+ 銀離子 Ag+ 鋇離子 Ba2+ 氧離子 O2- 氯離子 Cl-
硫酸根離子 SO42- 氫氧根 OH- 氯酸根 ClO3- 硝酸根 NO3- 碳酸根CO32-
銨根 NH4+（注：所有的加號和減號書寫時應寫在右上方）
擴展資料：離子符號：在元素符號右上角表示出離子所帶正、負電荷數的符號。 例如，鈉原子失去一個電子後成為帶一個單位正電荷的鈉離子用“Na+”表示。硫原子獲得二個電子後帶元素符號:統一採取該元素的拉丁文名稱第一個字母來表示元素的符號。（往往正負電的數子寫在正負號的前面）
常見的金屬離子有：
鋰離子：Li+ 鉀離子：K+ 鈉離子：Na+ 鈣離子：Ca2+
鎂離子：Mg2+ 鋇離子：Ba2+ 鋁離子：Al3+ 鋅離子：Zn2+
鐵離子：Fe3+ 亞鐵離子：Fe2+ 銅離子：Cu2+ 亞銅離子：Cu+
銀離子：Ag+ 汞離子：Hg2+
常見的非金屬離子有
氟離子：F- 氯離子：Cl- 溴離子：Br- 碘離子：I-
硫離子：S 2- 氫離子：H+
參考資料：百度百科-離子符號
