放熱反應h大於0還是小於0

小於0。ΔH=ΔU+ΔpV,△H在等壓且只做體積功條件下ΔH=-Q，焓的物理意義可以理解為恆壓和只做體積功的特殊條件下，Q=-ΔH，即反應的熱量變化，因為只有在此條件下，焓才表現出它的特性。

例如恆壓下對物質加熱，則物質吸熱後温度升高，ΔH>0，所以物質在高温時的焓大於它在低温時的焓，又如對於恆壓下的放熱化學反應ΔH<0，所以生成物的焓小於反應物的焓。

在化學反應中，因為H是狀態函數，所以只有當產物和反應物的狀態確定後，ΔH才有定值。在發生化學反應時,首先要吸收能量,使反應物的化學鍵破壞,這一過程需要吸收反應物鍵能那麼多的能量.然後再形成新的化學鍵,這一過程是釋放能量的,釋放的能量為生成物的鍵能.所以當△H小於0，是一個放熱過程，吸收的能量小於釋放的能量，反之就是△H大於0,就是吸熱過程。在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。

燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石是放熱反應，儘管常壓下是相反的），多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定,共價電子從高能級向低能級躍遷,釋放能量,而舊鍵的斷裂則需要吸收能量,所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值,如果能量不足,則需要從外界吸熱,反之放熱,通常我們用焓變（△H）來衡量反應前後的熱現象。

放熱反應是△h大於零還是小於零？

小於零。ΔH=ΔU+ΔpV,△H在等壓且只做體積功條件下 ΔH=-Q，焓的物理意義可以理解為恆壓和只做體積功的特殊條件下，Q=-ΔH，即反應的熱量變化。

因為只有在此條件下，焓才表現出它的特性。

例如恆壓下對物質加熱，則物質吸熱後温度升高，ΔH>0，所以物質在高温時的焓大於它在低温時的焓。又如對於恆壓下的放熱化學反應，ΔH<0，所以生成物的焓小於反應物的焓。在化學反應中，因為H是狀態函數，所以只有當產物和反應物的狀態確定後，ΔH才有定值。在發生化學反應時,首先要吸收能量,使反應物的化學鍵破壞,這一過程需要吸收反應物鍵能那麼多的能量.然後再形成新的化學鍵,這一過程是釋放能量的,釋放的能量為生成物的鍵能.所以當△H小於0，是一個放熱過程，吸收的能量小於釋放的能量，反之就是△H大於0,就是吸熱過程。

擴展資料據反應物和生成物的標準摩爾生成焓來計算：對於一定温度，標準壓力下的反應"0=ΣBVBRB"(這是一種把反應物通過移項變號移動到等號右邊的寫法，在這種寫法中，反應物的係數為負，VB是反應物或生成物RB的化學計量數，ΣB表示對所有物質求和）該反應的反應熱△rHmθ =ΣBVB△fHmθ(B)（如圖。θ表示標準壓力，為1*10^5Pa。實際上，這一符號並不寫作“西塔”，只是一個圓圈中間一道橫線，比“西塔”稍胖。

“m”表示每摩爾反應），即反應熱等於所有參與反應的物質在該狀態下的標準摩爾生成焓與該物質在化學方程式中的化學計量係數的乘積的代數和。這是可以利用蓋斯定律和標準摩爾生成焓的定義來證明的，詳見生成焓。一些工具書中會有各種物質的標準摩爾生成焓，可以通過查閲計算出所需的反應熱。

例如，對於反應CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △rHmθ在298K，標準壓力下各物質的標準摩爾生成焓為：△fHmθ[CO(g)]=-110.53kJ/mol△fmθ[H2O(g)]=-241.82kJ/mol△fHmθ[CO2(g)]=-393.51kJ/mol△fHmθ[H2(g)]=0∴△rHmθ=ΣBVB△fHmθ(B) =(-393.51*1+0*1+(-110.53)*(-1)+(241.82*(-1)))kJ/mol=-41.16kJ/mol該反應的反應熱為-41.16kJ/mol。

放熱反應的△h小於零對嗎？

小於零。ΔH=ΔU+ΔpV，△H在等壓且只做體積功條件下 ΔH=-Q，焓的物理意義可以理解為恆壓和只做體積功的特殊條件下，Q=-ΔH，即反應的熱量變化。

因為只有在此條件下，焓才表現出它的特性。

例如恆壓下對物質加熱，則物質吸熱後温度升高，ΔH>0，所以物質在高温時的焓大於它在低温時的焓。又如對於恆壓下的放熱化學反應，ΔH<0，所以生成物的焓小於反應物的焓。在化學反應中，因為H是狀態函數，所以只有當產物和反應物的狀態確定後，ΔH才有定值。在發生化學反應時,首先要吸收能量,使反應物的化學鍵破壞,這一過程需要吸收反應物鍵能那麼多的能量.然後再形成新的化學鍵,這一過程是釋放能量的,釋放的能量為生成物的鍵能。

所以當△H小於0，是一個放熱過程，吸收的能量小於釋放的能量，反之就是△H大於0，就是吸熱過程。放熱反應的反應類型相關介紹：燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石是放熱反應，儘管常壓下是相反的）。多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應。

常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。

為什麼h小於0是放熱

吸熱反應大於零，放熱反應小於零，發生化學反應時，首先要吸收能量，使反應物化學鍵破壞，過程需要吸收反應物能量。再形成新化學鍵，過程釋放能專量，釋放能量生成物鍵能。

所當△H小於0，放熱過程，吸收能量小於釋放屬能量。

△H等於生成物的總能量減去反應物的總能量，大於零説明生成物的總能量大於反應物的總能量，自然是吸收了能量，所以是吸熱反應。

為什麼放熱反應中△H＜0？吸熱反應△H為什麼大於0？△H的含義分別是什麼？

是誰h<0放熱還是吸熱？

h<0是放熱。以下是放熱的相關介紹：在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。

包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。

燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石是放熱反應，儘管常壓下是相反的）。多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。