NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑。
侯氏制鹼法又稱聯合制鹼法，是我國化學工程專家侯德榜於1943年創立的。是將氨鹼法和合成氨法兩種工藝聯合起來，同時生產純鹼和氯化銨兩種產品的方法。原料是食鹽水、氨氣和二氧化碳-合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣。
此方法提高了食鹽利用率，縮短了生產流程，減少了對環境的污染，降低了純鹼的成本，克服了氨鹼法的不足，曾在全球享有盛譽，得到普遍採用。變換氣制鹼的聯鹼工藝，是我國獨創，具有顯著的節能效果。
侯氏制鹼法原理，是依據離子反應發生的原理進行的，離子反應會向着離子濃度減小的方向進行。也就是很多國中高中教材所説的複分解反應應有沉澱，氣體和難電離的物質生成。要制純鹼，先製得溶解度較小的NaHCO3。再利用碳酸氫鈉不穩定性分解得到純鹼。
要製得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子，銨根離子，氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其餘產品處理後可作肥料或循環使用。
NaCl（飽和溶液）+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（後加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因為不斷添加原料達到溶液飽和才沉澱）（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯鹼性，能夠吸收大量CO2氣體，產生高濃度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶體。）
保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣CO轉化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序．侯氏制鹼法又稱聯合制鹼法，是我國化學工程專家侯德榜於1943年創立的。不僅對我國的化學工業做出了巨大貢獻，在世界上也享有盛譽。
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl===NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3===Na2CO3+CO2 +H2O 反應生成的CO2可以回收再用，而NH4Cl又可以與生石灰反應，產生NH3，重新作為原料使用:2NH4Cl+CaO===2NH3+CaCl2+H2O。
制鹼法是以食鹽、氨、二氧化碳作為原料，利用這些原料之間在一定條件下發生的化學反應生成純鹼的辦法，其中最有代表性的有氨鹼法和聯合制鹼法。氨鹼法，又稱索爾維制鹼法，是由於1862年比利時人索爾維(Ernest Solvay,1832-1922)以食鹽、氨、二氧化碳為原料，成功製得碳酸鈉而命名。
