氨氣在純氧中燃燒：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；氨氣與氧氣高温通過Pt-Rh合金網催化：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O。4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O（條件點燃）4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O（條件是催化加熱或高温）氨氣在純氧中燃燒，會產生黃色火焰，產物是空氣中的成分，不污染環境，此反應沒有實際用途，只用於研究氨氣的還原性；氨氣與氧氣高温通過Pt-Rh合金網催化是放熱反應，產物是NO，是工業生產硝酸的重要反應，條件是催化劑高温。
氨氣是一種無色、有強烈的刺激氣味的氣體。
氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，能在水中產生少量氫氧根離子，呈弱鹼性。氧氣是氧元素形成的一種單質，化學式O2，其化學性質比較活潑，與大部分的元素都能與氧氣反應。常温下不是很活潑，與許多物質都不易作用。但在高温下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。
