六大強酸四大強鹼

六大強酸: （高氯酸）HClO4>（氫碘酸）HI>（硫酸）H2SO4>（氫溴酸）HBr>（鹽酸）HCl>（硝酸）HNO3

四大強鹼: （氫氧化鉀）KOH>（氫氧化鈣）Ca(OH)2>（氫氧化度鈉）NaOH>（氫氧化鋇）Ba(OH)2

六大強酸四大強鹼

六大強酸：硝酸HNO₃、硫酸H₂SO₄、鹽酸HCl、高氯酸HClO₄、氫溴酸HBr、氫碘酸HI。

四大強鹼：氫氧化鉀K(OH)、氫氧化鈉Na(OH)、氫氧化鋇Ba（OH)₂、氫氧化鈣Ca(OH)₂。

酸性強弱由大到小：HClO₄＞H₂SO₄＞HI>HBr>HCl>HNO₃。

鹼性強弱由大到小：KOH>Ca(OH)₂＞NaOH>Ba(OH)₂。

記憶口訣

強酸強鹼弱酸弱鹼口訣：六大強酸要記清，高氯氫碘氫溴酸，還有硫酸硝酸和鹽酸。四大強鹼是要分清，氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鈣，氫氧化鋇。

1、電離口訣：“電離電離，遇水便離”。

説明：“遇水便離”是指酸、鹼、鹽在溶解於水時便同時發生電離，並不是通電後才發生電離。

2、酸鹼鹽溶液導電原因口訣：“溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵”。

説明：“光有離子還不行，自由移動是關鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。

3、濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發成白霧；要問白霧是什麼，它是鹽酸小液滴”。

説明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。

4、濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。

説明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作乾燥劑。“沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。

六大強酸跟四大強鹼有哪些 六大強酸跟四大強鹼是什麼

1、六大強酸四大強鹼分別是HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。

2、強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

3、強鹼是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質。強鹼與酸反應形成鹽和水。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。鹼金屬和部分鹼土金屬對應的鹼一般是強鹼。其溶液在標準情況下（濃度為0.1mol/L）的pH>12。

六大強酸四大強鹼化學式及名稱

六大強酸四大強鹼分別是HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。對於六大強酸&四大強鹼之間的強弱排序，有規則，但是得是具體情況而定，要根據具體的物質的量濃度來判定。

強酸：HClO4(高氯酸)>HI(氫碘酸)>HBr(氫溴酸)>HCl(鹽酸)>H2SO4(硫酸)>HNO3(硝酸)

強鹼：氫氧化鉀KOH>氫氧化鈣Ca(OH)2>氫氧化鈉NaOH>氫氧化鋇Ba(OH)2

強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

強鹼是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質。強鹼與酸反應形成鹽和水。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。鹼金屬和部分鹼土金屬對應的鹼一般是強鹼。其溶液在標準情況下（濃度為0.1mol/L）的pH>12。

鹼金屬氫氧化物：

氫氧化鋰[LiOH]kb=0.63

氫氧化鈉[燒鹼，NaOH]

氫氧化鉀[KOH]

氫氧化銣[RbOH]

氫氧化銫[CsOH]

氫氧化鈁[FrOH]

鹼土金屬氫氧化物

熟石灰[氫氧化鈣，Ca(OH)₂]（中強鹼，但常常被當做強鹼，飽和澄清石灰水pH≈12，kb1=3.72×10⁻³，kb2=3.98×10⁻²。次級電離按鹼式氯化鈣計算）

氫氧化鍶[Sr(OH)₂]kb2=0.38

氫氧化鋇[Ba(OH)₂]kb2=0.64

氫氧化鐳[Ra(OH)₂]

其他強鹼

氫氧化亞鉈[TlOH]

氫氧化二氨合銀[銀氨溶液，苛性銀，AgOH·2NH₃]

膽鹼[HOCH₂CH₂N(CH₃)₃(OH)]

氫氧化鉈【Tl(OH)₃】（有文獻指出該化合物不能存在）

季銨鹼類（NR₄OH）等