化學式AgNO3。無色透明斜方晶體，熔點212°C，相對密度4.352；444°C時分解；易溶於水，0°C時溶解度為122克／100克水，20°C時增至222克，100°C時952克。它是銀的最重要化合物。在有機物存在下，見光變灰色或灰黑色。加熱分解：
硝酸銀能與一系列試劑發生沉澱反應或配位反應（見配位化合物）。例如，與硫化氫反應，形成黑色的硫化銀Ag2S沉澱;與鉻酸鉀反應，形成紅棕色的鉻酸銀 Ag2CrO4沉澱；與磷酸氫二鈉反應，形成黃色磷酸銀Ag3PO4沉澱；與鹵素離子反應，形成鹵化銀 AgX沉澱。還能與鹼作用，形成棕黑色氧化銀Ag2O沉澱;與草酸根離子C2O娸作用，形成白色草酸根Ag2C2O4沉澱等。硝酸銀能與NH3、CN-、SCN-、S2O娫等反應，形成各種配離子，如：Ag(NH3)娚、Ag(CN)娛、Ag(SCN)娛、Ag(S2O3)幬等。
硝酸銀是一箇中強氧化劑，它可被許多中強或強還原劑還原成單質銀。例如，肼N2H4和亞磷酸等都可以將Ag+還原成金屬銀：
N2H4+4AgNO3─→4Ag+N2+4HNO3H3PO3+2AgNO3+H2O─→2Ag+H3PO4+2HNO3
將銀溶於稀硝酸中，經蒸發即得硝酸銀晶體。如果銀中含銅，可利用AgNO3和Cu(NO3)2分解温度的差異，在300°C加熱分解固體，此時Cu(NO3)2分解，而AgNO3不分解，經溶解、重結晶，便得純硝酸銀。
硝酸銀的氨水溶液能被有機還原劑醛、糖還原。因此它是檢定醛、糖的試劑。它也是製備銀鏡的原料，在制鏡工業上特別重要；還可在醫藥上用做消毒劑和腐蝕劑。用它製成的鹵化銀，是重要的感光材料。
硝酸銀有一定毒性，進入體內對胃腸產生嚴重腐蝕，成年人致死量約10克左右。硝酸銀應貯於棕色瓶內。
