金屬活動性順序：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金，即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金屬活動順序表中，金屬活動性是由強逐漸減弱，一般位置越後的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。例如：金屬活動性：Sn>Pb，但元素的金屬性：Pb>Sn。
由金屬活動性順序表可以得到以下結論：
1、排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過於活潑，則會直接與水反應，並不會與水中的金屬離子反應）；
2、理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫；
3、若只考慮氫離子的氧化性，排在氫前的金屬才能和非氧化性酸反應，置換出氫；
4、排在越後的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。
九年級化學金屬活動性順序表是什麼？
金屬活動性順序由強至弱：K，Ca，na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb(H)Cu，Hg，Ag，Pt，Au。
金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快。排在氫前面的金屬能置換酸裏的氫，排在氫後的金屬不能置換酸裏的氫，跟酸不反應。排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從鹽溶液裏置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
擴展資料：
注意事項：
使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結果，操作及現象為把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現象，而在硝酸銀溶液中，銅表面會附着一層白色物質，溶液由無色逐漸變為藍色。
選用試劑時，要根據金屬活動性順序表將三種金屬排序，然後將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結果。
參考資料來源：百度百科-金屬活動性順序表
化學金屬活動性順序是什麼？
根據元素週期表中的規律首先，金屬性由上到下依次增強，非金屬性依次減弱。
氧族元素，氧是很強的非金屬元素，而氧族的釙。
則是典型的金屬了其次表中元素由左到右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強根據這個規律，鹼金屬的金屬性要強於鹼土金屬。
比如鈉比鎂金屬性強，鉀比鈣金屬性強，而鎂又比鋁金屬性強過渡金屬有些比較特殊，雖然是典型的金屬，但是比較惰性，活動性差。
比如金，鉑以上規律是有金屬元素的原子結構決定的。
金屬活潑性順序
常見金屬活動性順序：鉀 鈣 鋇 鈉 鎂 鋁 錳 鋅 鉻 鐵 鈷 鎳 錫 鉛 氫 銻 鈹 銅 汞 銀 鉑 金。
金屬活潑性即該金屬在化學反應中的活潑程度。元素週期表裏金屬性越是左下方越強，越是右上方越弱。
較活潑的金屬本身易失電子發生氧化反應，它的電勢較低。
擴展資料：
以氫為標準，從左到右金屬活動性由強減弱
（1）排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來
（2）理論上講，排在前“氫”的金屬才能和鹽酸，稀硫酸反應，置換出氫氣
（3）排在越後的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來。
（4）排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。
（5）鉀 鈣 鋇 鈉 活潑性較強，可與水直接反應置換出氫。
參考資料：百度百科---金屬活潑性
