弱酸。弱酸通常是指溶於水後只有部分電離的酸，常用HA表示酸，因此弱酸水溶液中除了電離出質子H+外，仍然還有不少HA在溶液中。
弱酸水溶液平衡時，反應物及生成物的關係可以用酸的電離平衡常數（Ka）表示，弱酸通常是指電離常數（Ka）小於0.0001，酸度係數pKa大於4的酸。
電離平衡常數越大，算的PH值越小，酸性越強。生活中常見的大部分酸均為弱酸，弱酸大部分也為有機酸，常見的家用有機酸包括食醋內的乙酸，檸檬及不少水果內的檸檬酸等。常見的弱酸有偏矽酸、氫氰酸、碳酸、亞硝酸等。弱酸的電離要使用可逆符號，需要注意的是，二元弱酸、多元弱酸的電離必須分佈書寫。
常見的弱酸的酸性順序為：乳酸、苯甲酸、丙烯酸、醋酸、碳酸、氫硫酸、次氯酸、硼酸、偏矽酸、苯酚。區分強酸和弱酸的標準就是看其溶於水是否完全電離，如果完全電離就是強酸（鹼），不完全則是弱酸。常見的強酸有：鹽酸、硫酸、硝酸。
常見的弱酸有：碳酸、醋酸、磷酸。相同溫度下，相同體積相同濃度的一元強酸和一元弱酸（如HCl和CH3COOH,HCl溶液）中（1）強酸溶液氫離子濃度大，因為強酸是完全電離的，弱酸不完全電離。（2）如果與足量的金屬如鋅反應，強酸的反應速率快，兩種酸生成的氫氣相等。
（3）中和氫氧化鈉的能力相同即完全反應消耗的NaOH的量相同。強酸制弱酸可以表述為，如果HA的酸性強於HB，則反應HA+B¯=A¯+HB可以自發進行，同時A¯+HB=HA+B¯不能自發進行。可以理解為酸性強弱就是酸提供氫離子能力的大小，鹼性強弱就是結合氫離子能力的大小。
強酸制弱酸針對的是複分解反應，在氧化還原反應中，由弱酸製得強酸是可以發生的，因此此時需要遵守的規則是強氧化劑(還原劑)制弱氧化劑(還原劑)。如Cl₂通入氫硫酸中，Cl₂+H₂S==2HCl+S。在亞硫酸中加入次氯酸溶液也會發生反應H₂SO₃+HClO==HCl+H₂SO₄。
