鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。鹼性氧化物的對應水化物是鹼。例如，CaO與水反應生成Ca(OH)2，Fe2O3與水反應生成Fe(OH)3。鹼性氧化物一般不與正鹽、鹼式鹽（如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl）反應，但可與酸式鹽(如NaHSO4)反應。
鹼性氧化物，是指溶於水而只生成一種鹼或與酸反應只生成鹽和水的氧化物。鹼性氧化物皆為金屬元素的氧化物，它們的鹼性差別很大，有些很容易與水化合並能與所有的酸性物質迅速而完全地起中和作用。
而重金屬氧化物只是弱鹼，難溶於水或不與水作用並只能與較強酸性的物質起中和作用。
從鹼性氧化物到酸性氧化物有個過渡，即兩性氧化物（如氧化鋁）就既表現酸性也表現鹼性。
鹼性氧化物都可以和水反應生成相應的鹼嗎 ?
鹼性氧化物不一定都能與水反應生成鹼。
CuO，FeO，Fe2O3都是鹼性氧化物，但它們是弱鹼金屬氧化物，不和水反應。
只有強鹼相對應的氧化物才會和水反應，如CaO，Na2O，BaO，K2O，生成強鹼。
有些中強鹼，例如Mg（OH）2，Ni（OH）2，不能直接從它們相應的氧化物MgO、NiO與水反應得到，因為中強鹼相應氧化物不和水反應。
鹼性氧化物能否與水反應，要看它鹼性強度，鹼性強，金屬性越強，水中微弱電離的H
與之反應越容易。所以能夠與水反應的鹼性氧化物，例如CaO，它對應生成的鹼，OH-一定能在水中完全電離。能在水中完全電離的鹼性氧化物，才能與水反應
鹼性氧化物都能與水反應生成鹼嗎?
不是。鹼性氧化物，是指溶於水而只生成一種鹼或與酸反應只生成鹽和水的氧化物。鹼性氧化物皆為金屬元素的氧化物，它們的鹼性差別很大，有些（如鈉、鈣、鎂的氧化物）很容易與水化合並能與所有的酸性物質迅速而完全地起中和作用。而重金屬氧化物只是弱鹼，難溶於水或不與水作用並只能與較強酸性的物質起中和作用。
鹼性氧化物相關反應1、鹼性氧化物+酸=鹽+水
強酸能跟所有鹼性氧化物反應。例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
極弱的酸，如碳酸、次氯酸等一般都不能跟不溶性弱鹼的鹼性氧化物（如CuO、Fe2O3）反應。
2、酸性氧化物+鹼=鹽+水
反應在溶液中進行時，可看成是酸性氧化物先跟水反應生成酸，再跟鹼反應。
強鹼可以跟所有的酸性氧化物反應。例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
可溶性弱鹼氨水，可以跟絕大部分酸性氧化物作用。例如：2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O，但氨水不能跟SiO2、Al2O3等酸性極弱的不溶性氧化物反應。
不溶性鹼一般不跟極弱的酸性氧化物（如CO2、SiO2）反應。
過量的多元弱酸的酸性氧化物跟鹼溶液反應，往往可以生成酸式鹽。例如：NaO+CO2=NaHCO3 NH3·H2+CO2=NH4HCO3
鹼性氧化物和什麼反應生成鹼化學方程式？
鹼性氧化物是指溶於水而只生成一種鹼或與酸反應而成一種鹽和水（除了鹽和水以外不包括其它物質）的氧化物。
上面是鹼性氧化物的定義。從定義中就可以知道，鹼性氧化物要與水反應，並生成鹼。
以氧化鈉為例，方程式為：
Na2O + H2O = 2NaOH
鹼性氧化物 + 水=鹼
能和水反應的鹼性氧化物只有幾種，它們是K、Ca、Na，是最活潑的金屬，其餘的鹼性氧化物，幾乎與水不反應，如CuO、Fe2O3等，但它們都可和酸反應生成鹽和水，這是鹼性氧化物的定義。
Na2o+2H2O=2naoh
CaO+H2O=Ca(OH)2
k2o+h2o
=2koh
