緩衝溶液的作用原理

緩衝溶液的作用原理：緩衝溶液中存在着大量的共軛酸鹼對HB和B-，往緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼時，它們分別與共軛鹼B-或共軛酸HB發生酸鹼反應，從而消除了外加遊離H+或OH－對溶液酸度的影響，從而溶液的pH值基本穩定。

能夠抵抗少量外加強酸強鹼或稀釋的影響，而保持溶液本身的pH值相對穩定的溶液稱為緩衝溶液。緩衝溶液通常由濃度較大的共軛酸鹼對的混合物組成，組成緩衝溶液的共軛酸鹼對又稱為緩衝對。

常見的緩衝體系有：1、弱酸和它的鹽。2、弱鹼和它的鹽。3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽的水溶液組成。生化實驗室常用的緩衝系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris等系統，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩衝體系，因為有時影響實驗結果的因素並不是緩衝液的pH值，而是緩衝液中的某種離子。