過氧化氫製取氧氣

過氧化氫化學式為H2O2，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。過氧化氫在常温可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑後能加快反應，催化劑有：二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵，及生物體內的過氧化氫酶等。

雙氧水製氧氣的化學方程式：2H2O2（MnO?催化劑）=2H2O+O2↑實驗室可以用“錐形瓶+ 長頸漏斗”的裝置來通過H2O2製取氧氣.

過氧化氫製取氧氣的化學方程式

過氧化氫製取氧氣的化學方程式：2H₂O₂（MnO₂催化劑）=2H₂O+O₂↑

過氧化氫：化學式為H₂O₂，其水溶液俗稱雙氧水，外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑。過氧化氫在常温可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑後能加快反應，催化劑有：二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵，及生物體內的過氧化氫酶等。

擴展資料：

純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，熔點-0.43 °C，沸點150.2 °C，純的過氧化氫其分子構型會改變，所以熔沸點也會發生變化。凝固點時固體密度為1.71g/cm³，密度隨温度升高而減小。它的締合程度比H₂O大，所以它的介電常數和沸點比水高。

鹼性過氧化氫製法：生產鹼性過氧化氫用含醌空氣電極，其特徵在於每對電極由陽極板、塑料網、陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成。

在電極工作區的上、下端設有進入流體的分配室和排出流體的收集室，在流體進口處設有節流孔，多組元電極採用有限制的偶極串聯接法，加長陽極循環鹼水進、出口用的塑料軟管後再接至集液總管，多組元電極組由單元極板組裝。

參考資料來源：百度百科-過氧化氫

過氧化氫怎麼製取氧氣

過氧化氫化學式為H2O2，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。

過氧化氫製氧氣：

裝置：

反應物：過氧化氫

反應條件：二氧化錳、土豆塊、紅磚粉末、過氧化氫酶等——催化劑（加快過氧化氫的分解速率）

生成物：氧氣和水

方程式：

過氧化氫製取氧氣的化學方程式 什麼是過氧化氫製取氧氣的化學方程式

1、過氧化氫分解制氧氣的化學方程式：2H₂O₂（MnO₂催化劑）=2H₂O+O₂↑。過氧化氫的化學式為H₂O₂，其水溶液俗稱雙氧水，外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑。

2、過氧化氫它的分子是由2個氫原子和2個氧原子組成的，在常温下能少量分離出氧氣，在加入二氧化錳的情況下能劇烈反應，分解出大量的氧氣，中學化學實驗室常用這種方式製取氧氣。

3、過氧化氫在常温可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑後能加快反應，催化劑有：二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵，及生物體內的過氧化氫酶等。

雙氧水製取氧氣的方法？

雙氧水製取氧氣實驗原理：過氧化氫(H2O2) ————→ 水(H2O) + 氧氣(O2)

雙氧水製取氧氣具體步驟：

①連接裝置

②檢查裝置氣密性

③再錐形瓶中裝入二氧化錳

④倒入過氧化氫溶液

⑤收集氧氣

雙氧水製取氧氣注意事項：

①分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液麪以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出

②導管只需略微伸入試管塞

③氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就説明氣密性良好。

④裝藥品時，先裝固體後裝液體

⑤該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

雙氧水製取氧氣總結：

若固體(或固體+固體)加熱生成氣體,選用高錳酸鉀製氧氣裝置

若固體+液體常温下製取氣體,選用雙氧水製取氧氣裝置.

催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率,但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質。

長頸漏斗中裝入的是雙氧水，且長頸漏斗下端要封口，即沒入錐形瓶的水中，錐形瓶中裝入二氧化錳和水。

裝藥時先裝固體再裝液體

待集氣瓶中氣泡溢出説明集氣瓶中的氧氣已經收集滿了