熱化學方程不能寫可逆符號。只能寫“=”，不然就無法説明物質在反應中是放出還是吸收熱量。熱化學方程式用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。
書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
（1）反應熱與温度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的温度和壓強，若是標準狀態下，即温度為25℃(298.15K)、氣壓為101kPa時，可以不註明。
（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態（同素異形體）時，還需將晶態（形）註明，例如S（斜方），S（單斜）；C（石墨），C（金剛石）等。
（3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，它可以是整數，也可以是分數。
（4）△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”；若為吸熱反應，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol，有時也用J/mol。
