HO2在化學中指超氧化氫，是一種弱酸，也是一種自由基，具有極高的活性。超氧化物(超氧化鉀/鈉/銣/銫/鈣/鍶/鋇)於冷水或稀酸反應可生成。
常温存在時間極短，很快分解成水和氧氣，因而是很強的氧化劑。一般以雙分子形式存在，十分不穩定，加熱會爆炸。
物理性質
超氧化氫是藍色液體，其中超氧化氫分子中含有未成對電子，因此具有順磁性。中心氧原子為sp2雜化，用一個電子與端邊氧原子形成σ鍵，用兩個電子與端邊氧原子成單電子形成三電子π鍵。
化學性質
1、強氧化性
超氧化氫氧化性很強，有擬鹵素氫化物的性質：
HO2 + AgNO3 ==== AgO2↓（微溶） + HNO3
其中超氧化氫與二氧化錳反應如下：
4HO2 + MnO2 ==== MnO4 + O2↑ + 4H2O
2MnO4 + 2H2O ==== 2HMnO4 + O2↑
O4 ==== 2O2
即8HO2 + 2MnO2 ==== 2HMnO4 + 3H2↑+6O2↑（此反應可以製取氧氣或氫氣）
將活潑金屬投入其中會燃燒起來，同時在表面分解產生的氫氣也會燃燒，有時甚至會發生爆炸。因此超氧化氫又被稱為“火氫水”。
2、電解
超氧化氫可電解，電解方程式如下：
2HO2 ==== H2↑ + O4↑
