鐵離子的化學式：Fe3+。
鐵的介紹：
鐵（Ferrum）是一種金屬元素，原子序數為26，鐵單質化學式：Fe，英文名：iron。平均相對原子質量為55.845。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價、+4價、+5價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+4價、+5價和+6價少見。
鐵在生活中分佈較廣，佔地殼含量的4.75%，僅次於氧、硅、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用於制發電機和電動機的鐵芯，鐵及其化合物還用於制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料等，是工業上所説的黑色金屬”之一（另外兩種是鉻和錳）（其實純淨的生鐵是銀白色的，鐵元素被稱之為黑色金屬”是因為鐵表面常常覆蓋着一層主要成分為黑色四氧化三鐵的保護膜）。另外人體中也含有鐵元素，+2價的亞鐵離子是血紅蛋白的重要組成成分，用於氧氣的運輸。
主要使用的鐵礦石有：Fe2O3（赤鐵礦）、Fe3O4（磁鐵礦）、FeCO3（菱鐵礦）等。
研究簡史：
人類最早發現鐵是從天空落下的隕石，隕石含鐵的百分比很高（鐵隕石中含鐵90.85%），是鐵和鎳、鈷的混合物。考古學家曾經在古墳墓中，發現隕鐵製成的小斧;早在古埃及4000年前的第五王朝至第六王朝的金字塔所藏的宗教經文中，就記述了當時太陽神等重要神像的寶座是用鐵製成的。鐵在當時被認為是帶有神祕性的最珍貴的金屬，埃及人乾脆把鐵叫做天石"。在古希臘文中，星”與鐵”是同一個詞。
有鐵製物件最早發現於公元前3500年的古埃及。它們包含7.5%的鎳，表明它們來自流星。古代小亞細亞半島（也就是現今的土耳其）的赫梯人，是第一個從鐵礦石中熔鍊鐵的，約公元前1500年這種新的，堅硬的金屬給了他們經濟和政治上的力量。鐵器時代開始了。某些種類的鐵明顯優於其它的，依賴於它的碳含量，儘管這並不被賞識。某些鐵礦石包含釩，生產出叫做大馬士革的鋼，很適合制劍。
在我國，從戰國時期到東漢初年，鐵器的使用開始普遍起來，成為了我國最主要的金屬。鐵的化合物四氧化三鐵就是磁鐵礦，是早期司南的材料。
鐵離子化學式是什麼?
鐵離子化學式是Fe³+。
鐵離子，金屬陽離子，離子符號Fe3+，因為鐵離子最外層電子只有3個，失去3個負電子後，原子核中有3個正價電荷無法平衡，所以鐵離子一般為+3價。鐵離子是鐵的最穩定離子，有中等強度的氧化性，同時也是一種重要的工業用劑。
鑑別
鐵離子（[Fe(H2O)6]）的檢驗方法：
1、加苯酚顯紫紅色（絡合物）。
2、加SCN（離子)顯血紅色（絡合物）。
3、加氫氧化鈉有紅褐色沉澱，從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常温下）：2.7~3.7。
4、NH4SCN試法：[Fe(H2O)6]與SCN生成血紅色具有不同組成的絡離子。鹼能分解絡合物，生成Fe(OH)3沉澱，故反應需要在酸性溶液中進行。HNO3有氧化性，可使SCN受到破壞，故應用稀HCl溶液酸化試液。其他離子在一般含量時無嚴重干擾。
以上內容參考 百度百科--鐵離子
鐵離子化學式是什麼？
Fe3+。
鐵離子（ferri ion），金屬陽離子，離子符號Fe3+。是鐵失去3個電子後形成的離子，是鐵的最穩定離子，有中等強度的氧化性。
鐵的+3價化合物較為穩定。鐵離子是指+3價離子，是鐵失去外層電子所得到的離子。除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，而與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成Fe3+。
相關內容解釋：
1、NH4SCN試法：
[Fe(H2O)6]3+與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡離子。鹼能分解絡合物，生成Fe(OH)3沉澱，故反應需要在酸性溶液中進行。HNO3有氧化性，可使SCN-受到破壞，故應用稀HCl溶液酸化試液。其他離子在一般含量時無嚴重干擾。
2、K4[Fe(CN)6]試法：
[Fe(H2O)6]3+在酸性溶液中與K4[Fe(CN)6]生成藍色沉澱（以前為普魯士藍），但實際上它與前述滕氏藍系同一物質。其他陽離子在一般含量時不干擾鑑定。Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱，不要誤認為是[Fe(H2O)6]3+。
鐵離子的化學式怎麼寫？
鐵原子的原子結構示意圖如下：
根據元素週期表知道，鐵的電子排布為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，所以第一層是2，第二層是8，第三層是14，第四層是2。
鐵的原子序數26，鐵單質化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。
擴展資料：鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裏排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。
鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。
常温時，鐵在乾燥的空氣裏不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮濕的空氣中易鏽蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的濕空氣中生鏽更快。在高温時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。
加熱時均能同鹵素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3價氧化物外，還有複合氧化物Fe3O4（磁鐵的主要成分）生成。
參考資料：鐵離子-百度百科
