2Fe+6H2SO4（濃）=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（Fe不足）；Fe+2H2SO4（濃）=FeSO4+SO2↑+2H2O(Fe過量）。
Fe與過量濃硫酸反應：2Fe+6H2SO4(熱、濃)=Fe2(SO4)3+3SO2(氣)+6H2O2。當Fe過量時,硫酸會變稀,這時發生的就是Fe與稀硫酸的反應了。常温下鐵和濃硫酸不發生反應。鐵和濃硫酸在常温下接觸時，在表面反應形成一層緻密的氧化物保護膜，防止濃硫酸繼續和鐵反應，故常用鐵桶來運裝濃酸酸。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。
如果在常壓加熱的條件下，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括鉑，金，鐵）反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身被還原成SO2，S，H2S或金屬硫化物，在足夠的時間後，在氧氣和水充足的情況下，鐵會完全氧化成鏽。鋁的氧化非常緩慢，因為氧氣在鋁的表面生成了一層緻密的氧化鋁薄膜，此反應稱為鈍化。
