焓是一個狀態函數，也就是説，系統的狀態一定，焓是值就定了。焓的定義式是這樣的：H=U+pV。
焓在熱力學中是表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，等於內能與壓強和體積的乘積之和，常用符號H表示。
在化學反應中，焓的變化（△H）等於系統所吸收或釋放的熱量。體系的狀態函數，用符號H表示。焓的定義式是：。U是體系的內能，p是體系壓強，V是體積。
在一定狀態下，體系的焓應有一定值，但現在無法測定焓的絕對值，對熱力學來説重要的是焓的變化值，這是可以通過實驗測量的。焓是體系的狀態函數，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。
但絕不意味着只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。焓的變化對化學反應很重要，因為吸收(或者放出的)的熱等於內能的變化（ΔU）加上變化時所做的外功（ΔpV）。在很多生物體系中，沒有做功，因此焓的變化和內能的變化相等。
擴展資料在化學反應中，焓的增量ΔH等於反應熱；在相變過程中，ΔH等於相變潛熱（見潛熱）；對於僅有温度變化而無相變和化學反應的系統，其焓的增量與温度改變量之比就等於該系統的定壓熱容Cp。焓在熱工和化工上應用很普遍，因許多熱學過程和化學反應都是在等壓條件下進行的。這時可以由焓差來計算系統所吸收的熱量。
又由於焓是態函數，焓差只決定於系統的初、終態而與具體過程無關，故在熱工和化工計算中，從特製的圖表查出物質在初、終態的焓值，即可知相應過程所吸收的熱量。
