化學平衡移動方向判斷有三個方法：（1）勒夏特列原理法。這種方法，僅應用於改變反應的一個條件，化學平衡移動方向的判斷。（2）等效平衡法（3）濃度商值法，若同時改變三個條件，通過比較濃度商值與平衡常數大小判斷。
影響平衡移動的因素只有有濃度、壓強和温度三個。
1.濃度對化學i平衡的影響 在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響 在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應N2O4（g)---2NO2(g)中，假定開始時N2O4的濃度為1mol/L,NO2的濃度為2mol/L,K=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，N2O4的濃度變為2mol/L,NO2的濃度變為4mol/L，K變為4^2/2=8,K增大了，所以就要向減少反應產物（NO2)的方向反應，即有更多的NO2反應為N2O4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近. 注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡。
3.温度對化學平衡的影響 在其他條件不變時，升高温度平衡向吸熱反應方向移動。 以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理,即平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、温度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
