鹽在化學中，指的是一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結合的化合物，如硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉等。那麼鹽具有哪些化學性質呢?
鹽的化學性質：
1、鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽;
2、鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸;
3、鹽與鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼;
4、鹽與鹽反應，生成另外兩種新鹽。
其中鹽與金屬起置換反應，反應中的金屬要比鹽中金屬活潑才可以置換。例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu，鋅因為比銅更活潑，所以才發生此置換反應。另外，鹽和酸反應生成新鹽與新酸，例如：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl，所生成的碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。
鹽的四條化學性質是什麼？
1、鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽。
2、鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。
3、鹽與鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼。
4、鹽與鹽反應生成另外兩種鹽，鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為複鹽和絡鹽。
擴展資料：
注意事項：
實驗室裏利用此反應，常用易得、廉價的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸鈣)跟稀鹽酸反應來製得二氧化碳。實驗室制二氧化碳不用純碳酸鈣、碳酸鈉或碳酸氫鈉的原因是相對成本較高。
不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發性，將使生成的二氧化碳氣體中含有較多的氯化氫，不用硫酸的原因是硫酸與塊狀碳酸鈣反應，生成的硫酸鈣微溶於水，會覆蓋在石灰石表面，阻止硫酸與碳酸鈣進一步反應。
參考資料來源：百度百科-鹽
鹽的化學性質及其化學方程式是什麼？
鹽的化學性質：
1、鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽。
2、鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。
3、鹽與鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼。
4、鹽與鹽反應，生成另外兩種鹽。
化學方程式：
1、酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
2、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
3、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
化學現象
金屬單質+鹽（溶液）——另一種金屬+另一種鹽，鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu，現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
鹽的化學性質是什麼
鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子(NH₄+)與酸根離子結合的化合物。鹽的化學性質是指鹽可以和酸反應深沉新鹽加新酸等。
鹽的化學性質(1)鹽+酸→新鹽+新酸(強酸→弱酸)，這裏的鹽可以是不溶性鹽。
2HCl+Na 2 CO 3 =H 2 O+CO 2 ↑+2NaCl，碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。
(2)鹼(可溶)+鹽(可溶)→新鹼+新鹽
2NaOH+CuSO 4 =Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 。
(3)鹽(可溶)+鹽(可溶)→兩種新鹽
CuSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+CuCl 2 。
(4)鹽+金屬(某些)→新金屬+新鹽(反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來)
Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu。
鹽的物理性質在化學上，鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負電荷離子)所組成之中性(不帶電荷)離子化合物。鹽的顏色可以是純潔透明的(如氯化鈉)、不透明的或者是帶有金屬光澤的(如黃鐵礦)。
鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為複鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，複鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽絡鹽溶於水時，可生成與原鹽不相同的複雜離子的合鹽-絡合物。
