3Fe+4H2SO4（濃）=Fe3O4+4SO2↑+4H2O。常温下，鐵遇到濃硫酸會發生鈍化。
在表面形成一層緻密的氧化膜，從而阻止進一步的反應，不會腐蝕。
化學反應方程式如下：3Fe+4H2SO4（濃）=Fe3O4+4SO2↑+4H2O而在加熱的情況下，鐵與濃硫酸是會發生反應的且被腐蝕的，化學反應方程式如下：2Fe+6H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（條件：加熱）常温下鐵和濃硫酸不發生反應。鐵和濃硫酸在常温下接觸時，在表面反應形成一層緻密的氧化物保護膜，防止濃硫酸繼續和鐵反應，故常用鐵桶來運裝濃酸酸。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。濃硫酸具有強烈的吸水性，不僅可以吸收氣體中的水蒸氣，而且能吸收空氣中的水，甚至可以奪取結晶水合物中的水。
